色散力（Dispersion Force）：所有分子的 “基礎(chǔ)力"，色散力是普遍存在于一切分子（包括非極性分子）之間的作用力，由分子瞬間偶極矩相互作用產(chǎn)生，是分子間力中最基礎(chǔ)、廣泛的一種。分子內(nèi)的電子在不斷運動，某一瞬間電子云可能偏向分子的一側(cè)，使分子暫時形成 “瞬間偶極"。這個瞬間偶極會誘導相鄰分子也產(chǎn)生偶極，進而產(chǎn)生相互吸引的作用力，即色散力。無論分子是否有極性，都存在色散力，單個分子的色散力很弱（遠弱于化學鍵），但分子數(shù)量越多，總作用力越強（比如石蠟等非極性固體，表面能幾乎全由色散力貢獻）。

    極性力（Polar Force）：極性分子的 “額外吸引力"，極性力僅存在于極性分子之間，由分子的久偶極矩相互作用產(chǎn)生，是極性分子有的分子間力，會顯著增強分子間的吸引力。極性分子（如 H?O、乙醇）的正、負電荷中心不重合，天生帶有 “久偶極"（比如水分子中，氧原子帶部分負電，氫原子帶部分正電）。當兩個極性分子靠近時，異極相吸（正電端吸引負電端），形成穩(wěn)定的相互作用力，即極性力。極性力的強度比色散力強，分子極性越強，極性力越大。

作用范圍稍大：因依賴久偶極，作用范圍比色散力略廣，但仍屬于短程力。

    氫鍵力（Hydrogen Bond Force）：特殊的 “強極性力"氫鍵力是極性力的一種特殊形式，僅發(fā)生在含 “電負性大的原子（如 O、N、F）" 與 “氫原子直接相連" 的分子之間，是分子間力中強的一種。當氫原子與 O、N、F 等電負性強的原子結(jié)合時，電子云會被強烈吸引到電負性原子一側(cè)，使氫原子幾乎變成 “裸露的質(zhì)子"（帶強烈正電）。這個帶正電的氫原子會與相鄰分子中電負性原子的孤對電子產(chǎn)生強烈的靜電吸引，即氫鍵力。氫鍵力的強度是普通極性力的 10-30 倍（接近弱化學鍵的強度），遠大于色散力。對于表面含大量羥基（如玻璃、二氧化硅）的固體，氫鍵力也是其高表面能的重要貢獻者。

    簡單來說，色散力是 “基礎(chǔ)款"，極性力是 “進階款"，氫鍵力是 “頂配款"—— 三者共同決定了分子間吸引力的強弱，進而決定了物質(zhì)的表面能大小和界面行為（如液滴在固體表面的接觸角）。

水滴角測試儀

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